EVALUASI

A. TABEL PENILAIAN

NO.	NAMA	DISKUSI	QUIS	TUGAS	JUMLAH NILAI RATA-RATA
1.	NINA OKTRIANI		100	80
2.	SANTA HASIAN F.		100	100
3.	SAFIRA RAHMI		100	100
4.	NUR HASANNAH		100	60

B. BUKTI KOREKSI

gambar 1: Quis Safira Rahmi

gambar 2: Quis Santa Hasian

gambar 3: Quis Nina Oktriani

gambar4: Quis Nur Hasannah

gambar 5: Tugas Nur Hasannah

gambar 6: tugas Nina |Oktriani

gambar 7: Tugas Santa Hasian

gambar 8: Tugas Safira Rahmi

QUIS

Kerjakanlah soal berikut dengan benar dan tepat!

1. Tentukan jumlah mol yang terdapat pada 96 gram oksigen ( Ar O:16)
a. 1mol
b. 2mol
c. 3mol
d. 4mol

2. Tentukan banyaknya massa yang terkandung dalam 0,04 mol karbondioksida (MrO2= 32; MrCO2= 44)
a. 0,176gr
b. 1,76gr
c. 17,6gr
d. 176gr

3. Tentukan jumlah partikel yang terkandung dalam 0,1 mol oksige
a. 6,02 × 1022 partikel
b. 6,02x 1023 partikel
c. 12,04x 1023 partikel
d. 12,04x 1022 partikel

4. Bila tetapan Avogadro = L dan massa molar gas amonia = Mrg/mol, maka dalam 10 mol gas amonia terdapat molekul sebanyak
A. 10
B. 10 L
C. L/10Mr
D. 10 MrL

5. Jika pada STP volum dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 liter, maka massa molekul relatif gas tersebu tadalah
A. 26
B. 28
C. 30
D. 34

MATERI

KONSEP MOL DAN PERHITUNGAN KIMIA

            Kamu tentu pernah mendengar satuan dosin, gros, rim, atau kodi untuk menyatakan jumlah benda. Banyaknya partikel dinyatakan dalam satuan mol. Satuan mol sekarang dinyatakan sebagai jumlah par-tikel (atom, molekul, atau ion) dalam suatu zat. Para ahli sepakat bahwa satu mol zat mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12 yakni 6,02 x 10²³ partikel. Jumlah partikel ini disebut Bilangan Avogadro (NA = Number Avogadro) atau dalam bahasa Jerman Bilangan Loschmidt (L).

            Jadi, definisi satu mol adalah sebagai berikut.

Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengan-dung  jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikeldalam 12,0 gram isotop C-12.

Misalnya:

    1. 1 mol unsur Na mengandung 6,02 x 10²³ atom Na.

    2. 1 mol senyawa air mengandung 6,02 x 10²³ molekul air.

     3. 1 mol senyawa ion NaCl mengandung 6,02 x 10²³ ion Na⁺ dan 6,02 x 10²³ ion Cl^–.

A. Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel

Hubungan mol dengan jumlah partikel dapat dirumuskan:

                                  kuantitas (dalam mol) =  jumlah partikel / NA

                                                                     atau

                                                   jumlah partikel = mol x NA

Hubungan Mol dengan Massa

Massa molar menyatakan massa yang dimiliki oleh 1 mol zat, yang besarnya sama dengan Ar atau Mr.

Untuk unsur:
1 mol unsur = Ar gram, maka dapat dirumuskan:
                                           Massa 1 mol zat = Ar zat dinyatakan dalam gram
                                                                           atau
                                          Massa molar zat tersebut = besar Ar zat gram/mol

Untuk senyawa:
1 mol senyawa = Mr gram, maka dapat dirumuskan:
                                      Massa 1mol zat = Mr zat dinyatakan dalam gram
                                                                           atau
                                     Massa molar zat tersebut = besar Mr zat gram/mol

        Jadi perbedaan antara massa molar dan massa molekul relatif adalah pada satuannya. Massa molar memiliki satuan gram/mol sedangkan massa molekul relatif tidak memiliki satuan.

Hubungan antara mol dengan massa adalah:

 Kuantitas (dalam mol) = Massa senyawa atau unsur (gram) / Massa molar senyawa    atau   unsur (gram/mol)

3. Hubungan Mol dengan Volume

a.      Gas pada keadaan standar

        Pengukuran kuantitas gas tergantung suhu dan tekanan gas. Jika gas diukur pada keadaan standar, maka volumenya disebut volume molar. Volume molar adalah volume 1 mol gas yang diukur pada keadaan standar. Keadaan standar yaitu keadaan pada suhu 0 °C (atau 273 K) dan tekanan 1 atmosfer (atau 76 cmHg atau 760 mmHg) atau disingkat STP (Standard Temperature and Pressure).

Besarnya volume molar gas dapat ditentukan dengan persamaan gas ideal: 

                                                                          PV= nRT

P = tekanan = 1 atm

n = mol = 1 mol gas

T = suhu dalam Kelvin = 273 K

R= tetapan gas = 0,082 liter atm/mol K

Maka:

  P V = nRT

TUGAS

Kerjakanlah soal berikut dengan benar dan tepat!

1. Suatu sampel mengandung 1,505 x 1023 molekul Cl2. Berapa mol kandungan yang terdapat pada Cl2 tersebut?

2. Hitunglah massa molekul relatif yang dimiliki oleh 1 mol H2SO4 bermassa 10gr!

3. Berapa jumlah atom karbon yang terkandung dalam 0,05 mol atom karbon?

4. Berapa massa dari 0,1 mol molekul O2? (Ar O:16)

5. Hitunglah volume dari 32 gram gas oksigen pada keadaan STP!

MAHASISWA